<p> 1、反应物化学组成的影响化学组成是影响固相反应的内因，是决定反应方向和速度的重要条件。<br> 从热力学角度看，在一定温度、压力条件下，反应刻度能进行的方向是自由焓减少（△G＜0）的过程，而且的负值愈大，该过程的推动力也愈大，沿该方向反应的几率也大。从结构角度看，反应物中质点间的作用键愈大，则可动性和反应能力愈小，反之亦然。<br> 其次，在同一反应系统中，固相反应速度还与各反应物间的比例有关。如果颗粒相同的A和B反应生成物AB，若改变A与B比例会改变产物层温度、反应物表面积和扩散截面积的大小，从而影响反应速度。例如增加反应混合物中“遮盖”物的含量，则产物层厚度变薄，相应的反应速度也增加。<br> 当反应混合物中加入少量矿化剂（也可能是由存在于原料中的杂质引起的），则常会对反应产生特殊的作用。表2列出少量NaCl可使不同颗粒尺寸NaCO3与Fe2O3反应的加速作用。<br> 2、反应物颗粒及均匀性的影响<br> 颗粒尺寸大小主要是通过以下途径对固相反应起影响的。1）物料颗粒尺寸愈小，比表面积愈大，反应界面和扩散截面增加，反应产物层厚度减少，使反应速度增大。2）同一反应物系由于物料尺寸不同，反应速度可能会属于不同动力学范围控制。<br> 3、反应温度的影响<br> 温度是影响固相反应速度达到重要外部条件。一般随温度升高，质点热运动动能增大，反应能力和扩散能力增强。对于化学反应，因其速度常数<img src="http://que-oss.fenziquan.com/web/akimg/asource/2014122416180179394.jpg">。因此，温度对化学反应的加速作用一般也比对扩散过程为大。<br> 4、压力和气氛的影响<br> 对不同反应类型，压力的影响也不同。在两相间的反应中，增大压力有助于颗粒的接触面积，加速物质传递过程，使反应速度增加。但对于有液、气相参与达到反应中，扩散过程主要不是通过固体粒子的直接接触实现的。因此提高压力有时并不表现出积极作用，甚至会适得其反。<br> 5、反应物活性的影响<br> 实践证明，同一物质处于不同结构状态时其反应活性差异甚大。一般说来，晶格能愈高、结构愈完整和稳定的，其反应活性也低。因此，对于难熔氧化物间的反应和烧结往往是困难的。为此通常采用具有高活性的活性固体作为原料。<br> 根据海德华定律，即物质在转变温度附近质点可动性显著增大、晶格松懈和活化的原理，工艺上可以利用多晶转变伴随的晶格重排来活化晶格；或是利用热分解反应和脱水反应形式具有较大比表面和晶格缺陷的初生态或无定形物质等措施提高反应活性。</p>
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