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某第4周期元素,当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时,该离子的价层电子排布式为3d10,则该元素的原子序数为()。
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某第4周期元素,当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时,该离子的价层电子排布式为3d10,则该元素的原子序数为()。
A、19
B、24
C、29
D、36
时间:2021-12-25 22:43
关键词:
第三章化学
电气工程公共基础
答案解析
C
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门捷列夫发现了化学元素周期律并制成元素周期表,他认为,化学元素原子结构的特殊性可按一定次序排列,按次序排列的元素经过一定的间隔(周期)它们的某些主要属性就会重复出现。从这个过程中,你认为门捷列夫自觉不自觉的运用了下列哪一种联想类创新方法。
某元素的原子序数小于36,当该元素原子失去一个电子时,其副量子数等于2的轨道内电子数为全充满,则该元素为:( )
某元素原子的价电子构型是3d54s2,该元素是( )
已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中属于( )
已知某元素+2价离子电子分布式为1s22s22p63s23p6,该元素在周期表中的分区为()
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某元素原子基态的电子构型为 [Ar] 3d 8 4s2 ,它在元素周期表中的位置是 ( )
第 29: 29某元素原子基态的电子构型为 [Ar] 3d 8 4s2 ,它在元素周期表中的位置是 ( )
元素X、Y、Z的原子序数都小于18。元素X和Y的阳离子和元素Z的阴离子具有相同的电子层结构,并且X的离子半径比Y的离子半径大,则X、Y、Z的原子序数由大到小的顺序为()。
门捷列夫主要运用( )等方法,对六十三种元素的性质和原子之间的关系进行研究,总结出了化学元素周期律,揭示了化学元素之间的因果联系。
28已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中属于( )
26某元素原子的价电子构型是3d54s2,该元素是( )
已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,则该元素在周期表中哪一周期、哪一族?()
某元素最高氧化数为+6,最外层电子数为1,原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中哪一个不正确()?
已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,则该元素在周期表中哪一周期、哪一族?()
属于第四周期的某一元素的原子,失去3个电子后,在角量子数为2的外层轨道上电子恰好处于半充满状态。该元素为:()
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