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正反应活化能(Ea正)大于逆反应活化能(Ea逆)时,则正反应热效应∆H为()。
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正反应活化能(Ea正)大于逆反应活化能(Ea逆)时,则正反应热效应∆H为()。
A、∆H>0
B、∆H<0
C、∆H=
D、不能判断
时间:2022-03-25 19:14
关键词:
化学反应的速率和限度
化学工程
答案解析
A
相关问题
关于活化能,升高温度, 活化能小的反应的速率常数增加大 ( )
在298K,101.325kPa时,一氧化二氮分解反应的活化能为240 kJ·mol-1 △rHm= - 164 kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为( ) kJ·mol-1
要降低反应的活化能,可以采取的手段是 ( )
12要降低反应的活化能,可以采取的手段是 ( )
3 在298K,101325kPa时,一氧化二氮分解反应的活化能为240 kJ·mol-1 △rHm = - 164 kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为( ) kJ·mol-1
最新问题
第 12: 12要降低反应的活化能,可以采取的手段是 ( )
同一个反应在相同反应条件下未加催化剂时平衡常数及活化能为K及Ea,加入正催化剂后则为K'、Ea' ,则存在下述关系: ( )
一个反应的活化能越高,反应速度越快
提高反应物浓度,则化学反应的活化能()。
N2(g)+3H2(g)→2NH3(g),,升高温度时,正反应速率ν和逆反应速率ν'的变化为()。
某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol,正反应的活化能为()
某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol,正反应的活化能为:()
对于活化能越大的反应,速率常数随温度变化越()。
某放热反应正反应活化能是15kJ/mol,逆反应的活化能是()
()是引发钢筋电化学腐蚀反应最强烈的活化剂。
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