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金属电对的标准电极电位是相对标准氢电极计算得到的相对值。
A、正确
B、错误
时间：2022-01-11 14:43
关键词：
电化学工程
化学工程
答案解析
正确
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用Nernst方程式计算相关电对的电极电位时,基本的依据是相关电对的氧化还原半反应( )
已知在溶液中，电对的条件电极电势分别为1.44v和0.68v，在此条件下用Ce标准溶液滴定，其化学计量点的电势值为：
下列关于电对的电极电势的叙述中，正确的是( )。
能斯特方程中，所有电极电对的电极斜率均为跌0.059/n。
将两个氧化还原电对组成氧化还原反应,其中电极电势较大的电对的的氧化型物质是氧化剂,电极电势较小的电对中的还原型物质是还原剂。 ( )
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国际上规定：以标准氢电极作为标准参比电极，在任何温度下，标准氢电极的相对平衡电势都为（）
电化学反应时，金属的电极电位越负，越易失去电子变成正离子溶解到溶液中去。
标准氢电极的电极电位为（）伏，测定条件是[H+]=mol/L，pH2＝（）MPa。
在氧化还原反应中，两电对的电极电势的相对大小，决定氧化还原反应速率的大小。
条件电极电位与标准电极电位有什么不同？
什么是金属的标准电极电位？什么是氢标准电极电位？
氢电极电位作为基准电极电位，设定为零。
氢电极的标准电极电位是（）。
国际上规定：一标准氢电极作为标准参比电极，在任何温度下，标准氢电极的相对平衡电势都为（ ）。
标准氢电极的相对平衡电位在什么温度下为零（）
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